Какова исходная концентрация слабого электролита в растворе, если степень диссоциации составляет 3%, а концентрация ОН(-) равна 0.001 М?

Математика 11 класс Темы: "Электролиты и их свойства концентрация слабого электролита степень диссоциации концентрация ОН(-) расчет концентрации электролиты в растворе Новый

Давай разберёмся с этой задачей! Это действительно увлекательно! Мы знаем, что степень диссоциации (α) слабого электролита составляет 3%, а концентрация гидроксид-ионов (ОН(-)) равна 0.001 М. Давай найдем исходную концентрацию!

Сначала запишем, что степень диссоциации равна отношению концентрации диссоциированного вещества к исходной концентрации:

• α = (концентрация диссоциированного вещества) / (исходная концентрация)

Так как у нас есть концентрация ионов ОН(-), можем сказать, что:

• концентрация диссоциированного вещества = [ОН(-)] = 0.001 М

Теперь подставим значения в формулу:

• 0.03 = 0.001 / (исходная концентрация)

Теперь решим это уравнение для нахождения исходной концентрации:

• исходная концентрация = 0.001 / 0.03

Посчитаем:

• исходная концентрация = 0.0333 М

Итак, исходная концентрация слабого электролита в растворе составляет примерно 0.0333 М! Здорово, правда?

Не забывай, что такие задачи помогают нам лучше понимать химию и природу электролитов! Вперёд к новым знаниям!