Какова константа скорости прямой реакции для элементарной реакции А(р-р) + 2 В(р-р) → 2 (p-p) + D(p-p), если известны концентрации А, В, С и D равные 0.50 M, 1.00 М, 0.30 М и 0.15 М, и скорость реакции составляет 0.03 моль л - 1 - c - 1?

Математика 11 класс Химическая кинетика константа скорости реакции элементарная реакция концентрации A B C D скорость реакции химическая кинетика Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачей.

Для начала, нам нужно записать уравнение для скорости реакции. Для данной реакции скорость можно выразить так:

скорость = k [A]^1 [B]^2,

где k — это константа скорости, а [A] и [B] — концентрации реагентов.

Теперь у нас есть все данные:

• [A] = 0.50 M
• [B] = 1.00 M
• скорость реакции = 0.03 моль л^-1 c^-1

Подставляем известные значения в уравнение:

0.03 = k (0.50)^1 (1.00)^2.

Теперь можно упростить:

0.03 = k 0.50 1.00, 0.03 = k * 0.50.

Теперь делим обе стороны на 0.50, чтобы найти k:

k = 0.03 / 0.50, k = 0.06 моль^-2 л^2 c^-1.

Итак, константа скорости прямой реакции равна 0.06 моль^-2 л^2 c^-1. Надеюсь, это поможет! Если что-то непонятно, спрашивай!