Какова масса Fe и Ni2O3, которая расходуется при разрядке щелочного железно-никелевого аккумулятора для получения 6,7 Ач электричества?

Как решать такие задачи? Как они называются, чтобы посмотреть примеры?

Математика 11 класс Химия и электроника масса Fe масса Ni2O3 разрядка аккумулятора щелочной аккумулятор задачи по химии примеры задач электричество расчет массы аккумуляторные технологии электрохимия Новый

Для решения задачи необходимо использовать закон Ома и знать, сколько электричества выделяется при реакции между Fe и Ni2O3.

Задачи такого типа называются "расчетами по электрохимии" или "электрохимическими расчетами". Чтобы решить задачу, следуйте этим шагам:

1. Определите общее количество заряда (Q), используя формулу: Q = I * t, где I - ток, t - время.
2. Определите количество молей электрона, используя формулу: n = Q / F, где F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
3. Используйте уравнение реакции для определения, сколько молей Fe и Ni2O3 реагирует.
4. Переведите количество молей в массу, используя молярные массы Fe и Ni2O3.

Для получения 6,7 Ач:

• Q = 6,7 Ач * 3600 с/ч = 24120 Кл
• n = 24120 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 0,250 моль
• Далее используйте уравнение реакции для расчета массы.

Рекомендуется изучить примеры задач по электрохимии для лучшего понимания.