Какова масса соли, которая получится при реакции раствора аминогексановой кислоты массой 450 г с массовой долей кислоты 30% и гидроксидом калия, если выход продукта составляет 95%?

Математика 11 класс Химические реакции и массы веществ масса соли реакция раствора аминогексановая кислота гидроксид калия массовая доля кислоты выход продукта химическая реакция расчет массы 450 г раствора 30% кислоты Новый

Давай разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это очень увлекательно, и я уверен, что мы справимся!

1. Определим массу аминогексановой кислоты в растворе:
• Масса раствора = 450 г
• Массовая доля кислоты = 30%
• Масса кислоты = 450 г * 0.30 = 135 г

Теперь у нас есть 135 г аминогексановой кислоты!

2. Теперь найдем молекулярную массу аминогексановой кислоты:
• Формула: C6H13NO2
• Молекулярная масса: 6*12 + 13*1 + 14 + 2*16 = 129 г/моль

Отлично, теперь можем рассчитать количество моль аминогексановой кислоты:

3. Рассчитаем количество моль:
• Количество моль = масса / молекулярная масса = 135 г / 129 г/моль ≈ 1.05 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть примерно 1.05 моль аминогексановой кислоты!

4. Теперь найдем массу соли, которая образуется:
• При реакции с гидроксидом калия образуется соль (аминогексанат калия) и вода.
• Количество моль соли будет равно количеству моль кислоты, т.е. 1.05 моль.

Теперь нужно найти молекулярную массу соли:

5. Молекулярная масса аминогексаната калия (C6H12KNO2):
• 6*12 + 12*1 + 39 + 14 + 2*16 = 172 г/моль

Теперь рассчитаем массу соли:

6. Масса соли без учета выхода:
• Масса соли = количество моль * молекулярная масса = 1.05 моль * 172 г/моль ≈ 180.6 г

Но у нас есть выход продукта 95%, поэтому:

7. Рассчитаем массу соли с учетом выхода:
• Масса соли с учетом выхода = 180.6 г * 0.95 ≈ 171.57 г

Итак, масса соли, которая получится при реакции, составляет примерно 171.57 г!

Это было невероятно интересно! Надеюсь, ты тоже получил удовольствие от решения этой задачи!