Какова масса вещества, которое выпало в осадок при смешивании растворов, содержащих 37 г гидроксида натрия и 70 г сульфата меди (II)? Какое вещество осталось не израсходованным и в каком количестве?

Математика 11 класс Химические реакции и расчеты по ним Масса вещества осадок гидроксид натрия сульфат меди химическая реакция не израсходованное вещество количество вещества Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при смешивании растворов гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (II) (CuSO4).

1. **Запишем уравнение реакции**:

• При смешивании NaOH и CuSO4 происходит реакция образованию гидроксида меди (II) и сульфата натрия:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

2. **Определим количество вещества каждого реагента**:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Молярная масса CuSO4 = 64 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 160 г/моль.

Теперь найдем количество вещества:

• Количество NaOH: 37 г / 40 г/моль = 0.925 моль.
• Количество CuSO4: 70 г / 160 г/моль = 0.4375 моль.

3. **Определим, какой реагент является лимитирующим**:

Согласно уравнению реакции, для 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Значит, на 0.4375 моль CuSO4 потребуется:

0.4375 моль CuSO4 * 2 = 0.875 моль NaOH.

У нас 0.925 моль NaOH, что больше, чем 0.875 моль. Это означает, что NaOH не является лимитирующим реагентом, а CuSO4 - лимитирующий реагент.

4. **Вычислим массу образовавшегося осадка Cu(OH)2**:

По уравнению реакции на 1 моль CuSO4 получается 1 моль Cu(OH)2. Значит, из 0.4375 моль CuSO4 получится 0.4375 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 64 (Cu) + 16 (O) * 2 + 1 (H) * 2 = 98 г/моль.

Теперь находим массу осадка:

0.4375 моль * 98 г/моль = 42.875 г.

5. **Определим, какое вещество осталось не израсходованным**:

Мы использовали 0.875 моль NaOH, а у нас было 0.925 моль, значит:

Остаток NaOH = 0.925 - 0.875 = 0.05 моль.

Теперь найдем массу оставшегося NaOH:

0.05 моль * 40 г/моль = 2 г.

Итак, ответ:

• Масса осадка Cu(OH)2: 42.875 г.
• Остаток NaOH: 2 г.