Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какие реакции происходят при смешивании растворов гидроксида натрия (NaOH) и сульфата меди (II) (CuSO4).

1. **Запишем уравнение реакции**:

• При смешивании NaOH и CuSO4 происходит реакция образованию гидроксида меди (II) и сульфата натрия:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 (осадок) + Na2SO4

2. **Определим количество вещества каждого реагента**:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
• Молярная масса CuSO4 = 64 (Cu) + 32 (S) + 16*4 (O) = 160 г/моль.

Теперь найдем количество вещества:

• Количество NaOH: 37 г / 40 г/моль = 0.925 моль.
• Количество CuSO4: 70 г / 160 г/моль = 0.4375 моль.

3. **Определим, какой реагент является лимитирующим**:

Согласно уравнению реакции, для 1 моль CuSO4 требуется 2 моль NaOH. Значит, на 0.4375 моль CuSO4 потребуется:

0.4375 моль CuSO4 * 2 = 0.875 моль NaOH.

У нас 0.925 моль NaOH, что больше, чем 0.875 моль. Это означает, что NaOH не является лимитирующим реагентом, а CuSO4 - лимитирующий реагент.

4. **Вычислим массу образовавшегося осадка Cu(OH)2**:

По уравнению реакции на 1 моль CuSO4 получается 1 моль Cu(OH)2. Значит, из 0.4375 моль CuSO4 получится 0.4375 моль Cu(OH)2.

Молярная масса Cu(OH)2 = 64 (Cu) + 16 (O) * 2 + 1 (H) * 2 = 98 г/моль.

Теперь находим массу осадка:

0.4375 моль * 98 г/моль = 42.875 г.

5. **Определим, какое вещество осталось не израсходованным**:

Мы использовали 0.875 моль NaOH, а у нас было 0.925 моль, значит:

Остаток NaOH = 0.925 - 0.875 = 0.05 моль.

Теперь найдем массу оставшегося NaOH:

0.05 моль * 40 г/моль = 2 г.

Итак, ответ:

• Масса осадка Cu(OH)2: 42.875 г.
• Остаток NaOH: 2 г.