Какова массовая доля сульфата аммония в смеси, если после растворения в воде и добавления избытка хлорида бария выпало 21,5 г осадка, а при обработке избытком соляной кислоты выделилось 1,12 л газа? Ответ дайте в процентах, округлённый до десятых.

Математика 11 класс Химия массовая доля сульфат аммония растворение в воде хлорид бария осадок соляная кислота выделение газа химические реакции задачи по химии расчет процентов Новый

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определим, что осадок, который выпал при добавлении хлорида бария, это сульфат бария (BaSO4).
2. Найдём количество вещества сульфата бария:
• Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4*16 = 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
• Количество вещества BaSO4 = 21,5 г / 233 г/моль ≈ 0,092 моль.
3. Так как один моль сульфата аммония (NH4)2SO4 даёт один моль сульфата бария, то количество вещества сульфата аммония также 0,092 моль.
4. Теперь найдём массу сульфата аммония:
• Молярная масса (NH4)2SO4 = 2*14 + 8 + 32 = 28 + 8 + 32 = 68 г/моль.
• Масса сульфата аммония = 0,092 моль * 68 г/моль ≈ 6,256 г.
5. Теперь найдём массу газа, выделившегося при обработке соляной кислотой. Это может быть аммиак (NH3):
• Объём газа = 1,12 л; при нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Количество вещества NH3 = 1,12 л / 22,4 л/моль ≈ 0,05 моль.
• Масса NH3 = 0,05 моль * 17 г/моль = 0,85 г.
6. Общая масса смеси = масса сульфата аммония + масса NH3 = 6,256 г + 0,85 г = 7,106 г.
7. Массовая доля сульфата аммония = (6,256 г / 7,106 г) * 100% ≈ 88,1%.

Ответ: 88,1%