Какова нормальность и титр раствора, если в 500,00 мл воды растворили 0,9800 г KMnO4 в кислой среде?

Математика 11 класс Расчеты концентраций растворов нормальность раствора титр раствора KMnO4 кислый раствор расчет нормальности расчет титра химия растворов Новый

Для того чтобы определить нормальность и титр раствора, нам нужно выполнить несколько шагов. Начнем с расчета молярной массы перманганата калия (KMnO4).

• Калий (K) - 39,10 г/моль
• Марганец (Mn) - 54,94 г/моль
• Кислород (O) - 16,00 г/моль (всего 4 атома, значит 4 * 16,00 = 64,00 г/моль)

Теперь сложим все значения:

Молярная масса KMnO4 = 39,10 + 54,94 + 64,00 = 158,04 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей KMnO4 в растворе:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Количество молей = 0,9800 г / 158,04 г/моль ≈ 0,00620 моль

Теперь определим объем раствора в литрах:

Объем = 500,00 мл = 0,50000 л

Теперь мы можем рассчитать молярность (M) раствора:

Молярность (M) = количество молей / объем (л)

M = 0,00620 моль / 0,50000 л = 0,0124 моль/л

Теперь перейдем к расчету нормальности (N) раствора. В кислой среде KMnO4 может участвовать в реакциях окисления и восстановления, где он может выступать как окислитель. В зависимости от реакции, количество эквивалентов может быть разным. Для простоты предположим, что в данной реакции KMnO4 отдает 5 электронов (это часто встречается в реакциях с органическими веществами).

Таким образом, нормальность можно рассчитать по формуле:

N = M * n

где n - количество эквивалентов. В нашем случае n = 5.

N = 0,0124 моль/л * 5 = 0,0620 н.

Теперь мы можем подвести итог:

• Нормальность раствора (N) ≈ 0,0620 н
• Титр раствора (M) ≈ 0,0124 моль/л

Таким образом, нормальность раствора составляет примерно 0,0620 н, а титр раствора - 0,0124 моль/л.