Какой объём газа получится (при 0°C и 101,3 кПа), если в реакцию будут участвовать 6,3 г сульфита натрия и 7,3 г соляной кислоты?

Математика 11 класс Химические реакции и газовые законы Объём газа 0°C 101,3 кПа сульфит натрия соляная кислота химическая реакция расчет объема газа Новый

Для определения объёма газа, который получится в результате реакции, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между сульфитом натрия и соляной кислотой.

Реакция выглядит следующим образом:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2↑

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) для каждого реагента:

• Сульфит натрия (Na2SO3):
• Молярная масса Na2SO3 = 2*23 + 32 + 3*16 = 126 г/моль
• Количество вещества = 6,3 г / 126 г/моль = 0,05 моль
• Соляная кислота (HCl):
• Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
• Количество вещества = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль сульфита натрия требуется 2 моль соляной кислоты. У нас есть 0,05 моль Na2SO3, значит, потребуется 0,1 моль HCl. У нас есть 0,2 моль HCl, значит, сульфит натрия является лимитирующим реагентом.

Из 0,05 моль Na2SO3 получится 0,05 моль SO2.

Теперь рассчитаем объём газа при стандартных условиях (0°C и 101,3 кПа):

• 1 моль газа занимает 22,4 л.
• Объём SO2 = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л.

Ответ: Объём газа, который получится, составит 1,12 литра.