Для решения задачи необходимо последовательно выполнить несколько шагов, включая расчет теоретической массы сульфита натрия, определение массы сернистого ангидрида и, наконец, вычисление его объема.

• Масса натрия (Na) = 23 г/моль, и в формуле два атома Na: 2 * 23 = 46 г/моль
• Масса серы (S) = 32 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль, и в формуле три атома O: 3 * 16 = 48 г/моль
• Общая молекулярная масса Na2SO3 = 46 + 32 + 48 = 126 г/моль

Выход продукта реакции составил 75%. Это означает, что 567 г сульфита натрия является 75% от теоретически возможного выхода. Для нахождения теоретической массы (m_теор) используем формулу:

m_теор = m_фактическая / (выход / 100) = 567 г / (75 / 100) = 567 г / 0.75 = 756 г

Для нахождения количества моль сульфита натрия (n) используем формулу:

n = m / M, где m - масса, M - молекулярная масса.

n = 756 г / 126 г/моль = 6 моль

По уравнению реакции между оксидом серы (IV) и гидроксидом натрия, 1 моль SO2 дает 1 моль Na2SO3. Таким образом, количество моль сернистого ангидрида также равно 6 моль.

• Молекулярная масса SO2 = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 32 + 32 = 64 г/моль
• Масса SO2 = n * M = 6 моль * 64 г/моль = 384 г

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Для нахождения объема (V) используем формулу:

V = n * 22.4 л = 6 моль * 22.4 л/моль = 134.4 л

Итак, объем сернистого ангидрида, использованного в реакции, составляет 134.4 литра.