Какой знак имеет изменение энтропии при растворении соли в процессе, если растворить в 100 мл воды 2 г KCl в калориметре, и температура раствора упадёт примерно на 1,4 °C?

Математика 11 класс Термодинамика изменение энтропии растворение соли KCl калориметр температура раствора 100 мл воды 2 г соли термодинамика физическая химия Новый

Чтобы понять, какой знак имеет изменение энтропии при растворении соли, давайте разберем процесс растворения KCl в воде и его термодинамические характеристики.

1. Понимание процесса растворения:

• Когда соль (в данном случае KCl) растворяется в воде, она диссоциирует на ионы K+ и Cl-.
• Этот процесс требует энергии для разрушения решётки кристаллов соли, но при этом происходит взаимодействие ионов с молекулами воды, что освобождает энергию.

2. Изменение температуры:

• В данном случае температура раствора падает на 1,4 °C, что указывает на то, что процесс растворения является эндотермическим.
• Эндотермический процесс означает, что система (раствор) поглощает тепло из окружающей среды (в данном случае, из калориметра и воды).

3. Изменение энтропии:

• Энтропия - это мера беспорядка в системе. При растворении соли ионы K+ и Cl- распределяются в воде, что увеличивает беспорядок системы.
• Таким образом, несмотря на то, что процесс растворения требует энергии (что приводит к снижению температуры), он приводит к увеличению энтропии из-за большей степени свободы ионов в растворе.

4. Заключение:

• Изменение энтропии (ΔS) в данном случае будет положительным, так как процесс растворения приводит к увеличению беспорядка в системе.
• Таким образом, знак изменения энтропии при растворении KCl в воде будет положительным.

Итак, мы можем заключить, что изменение энтропии при растворении KCl в воде имеет положительный знак, несмотря на снижение температуры раствора.