Как можно применить закон Менделеева-Клапейрона, записанный в форме PV = νRT, для нахождения количества вещества ν (в молях), если известны значения T = 700 К, P = 20 941,2 Па и V = 9,5 м3?

Математика 9 класс Газовые законы закон Менделеева-Клапейрона уравнение состояния газа количество вещества расчет молей физика газа термодинамика P V t ν применение формулы Новый

Закон Менделеева-Клапейрона описывает состояние идеального газа и связывает между собой давление (P), объем (V), количество вещества (ν), универсальную газовую постоянную (R) и температуру (T). Формула, о которой идет речь, выглядит так:

PV = νRT

Чтобы найти количество вещества (ν), нужно выразить его из данной формулы:

ν = PV / (RT)

Теперь подставим известные значения в формулу. У нас есть:

• T = 700 K
• P = 20 941,2 Па
• V = 9,5 м³
• R = 8,314 Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная)

Теперь подставим все известные значения в формулу для нахождения ν:

1. Сначала найдем произведение P и V:
2. P * V = 20 941,2 Па * 9,5 м³ = 199 000,4 Дж (так как 1 Па = 1 Дж/м³)
3. Теперь найдем произведение R и T:
4. R * T = 8,314 Дж/(моль·К) * 700 K = 5819,8 Дж/моль
5. Теперь подставим эти значения в формулу для ν:
6. ν = 199 000,4 Дж / 5819,8 Дж/моль ≈ 34,2 моль

Таким образом, количество вещества ν составляет приблизительно 34,2 моль.