Для того чтобы определить массу оксида, образующегося при окислении кальция, необходимо выполнить несколько шагов. Рассмотрим процесс подробнее.

Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O2),образуя оксид кальция (CaO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Сначала найдем количество вещества кальция в 8 г. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (моль),
• m - масса (г),
• M - молярная масса (г/моль).

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль. Подставим значения:

n(Ca) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моль кальция реагируют с 1 моль кислорода, образуя 2 моль оксида кальция. Таким образом, 0,2 моль кальция также образует 0,2 моль оксида кальция:

n(CaO) = n(Ca) = 0,2 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция. Молярная масса CaO составляет:

• Ca = 40 г/моль,
• O = 16 г/моль.

Следовательно, M(CaO) = 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль.

Теперь можем найти массу CaO:

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г.

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при окислении 8 г кальция, составляет 11,2 г.