Какой объем (л) занимает 28 граммов азота при давлении 152 кПа и температуре 27 °C?

Немецкий язык 8 класс Газовые законы немецкий язык 8 класс изучение немецкого языка немецкий язык для школьников немецкий язык уроки немецкий язык грамматика немецкий язык разговорный немецкий язык словарный запас Новый

Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

Где:

• P - давление (в паскалях)
• V - объем (в кубических метрах)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура (в кельвинах)

Теперь давайте по шагам решим задачу:

1. Переведем давление в паскали:
   • 1 кПа = 1000 Па, поэтому 152 кПа = 152000 Па.
2. Переведем температуру в кельвины:
   • Температура в К = температура в °C + 273.15, поэтому 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K.
3. Теперь найдем количество вещества (n):
   • Молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.
   • n = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль.
4. Подставим все значения в уравнение состояния:
   • PV = nRT
   • 152000 * V = 1 * 8.314 * 300.15
   • 152000 * V = 2497.17.
5. Решим уравнение для V:
   • V = 2497.17 / 152000.
   • V ≈ 0.0164 м³.
6. Переведем объем в литры:
   • 1 м³ = 1000 литров, поэтому 0.0164 м³ = 0.0164 * 1000 = 16.4 литров.

Ответ: Объем, занимаемый 28 граммами азота при давлении 152 кПа и температуре 27 °C, составляет примерно 16.4 литров.