Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в следующем виде:

PV = nRT

Где:

• P - давление (в паскалях)
• V - объем (в кубических метрах)
• n - количество вещества (в молях)
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
• T - температура (в кельвинах)

Теперь давайте по шагам решим задачу:

1. Переведем давление в паскали:
   • 1 кПа = 1000 Па, поэтому 152 кПа = 152000 Па.
2. Переведем температуру в кельвины:
   • Температура в К = температура в °C + 273.15, поэтому 27 °C = 27 + 273.15 = 300.15 K.
3. Теперь найдем количество вещества (n):
   • Молярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.
   • n = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 28 г / 28 г/моль = 1 моль.
4. Подставим все значения в уравнение состояния:
   • PV = nRT
   • 152000 * V = 1 * 8.314 * 300.15
   • 152000 * V = 2497.17.
5. Решим уравнение для V:
   • V = 2497.17 / 152000.
   • V ≈ 0.0164 м³.
6. Переведем объем в литры:
   • 1 м³ = 1000 литров, поэтому 0.0164 м³ = 0.0164 * 1000 = 16.4 литров.

Ответ: Объем, занимаемый 28 граммами азота при давлении 152 кПа и температуре 27 °C, составляет примерно 16.4 литров.