Какой состав равновесной смеси (в объемных процентах) можно получить при давлении 10,13 • 10° Па из 2 молей этилена и 1 моля НС1 для реакции С,H4(е) + НС → С,Н,С(е) при 230 °С, если Кр = 0,128-10-5 Па?

Окружающий мир 9 класс Химические реакции и равновесие окружающий мир 9 класс равновесная смесь давление 10,13 Па этилен и НС1 состав смеси реакция С,H4 объемные проценты температура 230 °С Кр 0,128-10-5 Па Новый

Для решения задачи о равновесной смеси необходимо использовать уравнение реакции и данные о равновесии. Давайте разберем шаги, необходимые для нахождения состава равновесной смеси в объемных процентах.

1. Записать уравнение реакции:
• С2H4(г) + HCl(г) ⇌ C2H5Cl(г)
2. Определить начальные условия:
• Начальные молекулы: 2 моля этилена (C2H4) и 1 моль HCl.
• Общий объем смеси: 2 + 1 = 3 моля.
3. Установить равновесие:
• Обозначим количество реагентов, прореагировавших до равновесия, как x.
• Тогда в равновесии будет:
  • C2H4: 2 - x
  • HCl: 1 - x
  • C2H5Cl: x
4. Записать выражение для константы равновесия (Kp):
• Kp = (P(C2H5Cl)) / (P(C2H4) * P(HCl))
• Где P обозначает парциальное давление компонентов.
5. Связь парциальных давлений с объемными долями:
• Парциальное давление компонента можно выразить через его мольную долю:
  • P(компонент) = (мольная доля) * P(общая)
6. Вычислить парциальные давления:
• P(общая) = 10,13 * 10^5 Па
• Мольные доли:
  • Для C2H4: (2 - x) / 3
  • Для HCl: (1 - x) / 3
  • Для C2H5Cl: x / 3
7. Подставить в уравнение Kp:
• 0,128 * 10^-5 = (x/3 * P(общая)) / ((2 - x)/3 * P(общая) * (1 - x)/3 * P(общая))
• Упростить уравнение и решить его относительно x.
8. Найти объемные проценты:
• После нахождения x, подставить его значения обратно для получения объемных долей каждого компонента:
• Объемные проценты = (количество молей компонента / общее количество молей) * 100%

Таким образом, следуя этим шагам, вы сможете определить состав равновесной смеси в объемных процентах. Если у вас есть конкретные численные значения для x, вы сможете подставить их и получить окончательные результаты.