Сколько литров углекислого газа получится при разложении 700 граммов карбоната магния, если в нем содержится 12% примесей?

Русский язык 9 класс Химические реакции разложение карбоната магния углекислый газ 700 граммов примеси 12% химические реакции моль углекислого газа расчет объема газа Новый

Чтобы решить задачу, сначала нужно определить, сколько чистого карбоната магния (MgCO3) содержится в 700 граммах, учитывая, что в нем есть 12% примесей.

1. Определим массу чистого карбоната магния:
• Если в 700 граммах 12% примесей, то это значит, что 88% - это чистый карбонат магния.
• Для нахождения массы чистого вещества используем формулу:
• Масса чистого MgCO3 = 700 граммов * 0.88 = 616 граммов.

Теперь, когда мы знаем массу чистого карбоната магния, можем перейти к следующему шагу - вычислению объема углекислого газа (CO2), который получится при его разложении.

1. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
• MgCO3 (твердое) → MgO (твердое) + CO2 (газ)
2. Определим, сколько молей карбоната магния у нас есть:
• Молярная масса MgCO3 = 24 (Mg) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 г/моль.
• Количество молей = масса / молярная масса = 616 г / 84 г/моль ≈ 7.33 моль.
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль MgCO3 дает 1 моль CO2:
• Следовательно, 7.33 моль MgCO3 даст 7.33 моль CO2.
4. Теперь найдем объем углекислого газа:
• При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 литра.
• Объем CO2 = количество молей * 22.4 л/моль = 7.33 моль * 22.4 л/моль ≈ 164.43 литра.

Ответ: При разложении 700 граммов карбоната магния с 12% примесей получится примерно 164.43 литра углекислого газа.