Для решения этой задачи, давайте разберем ее по шагам.

1. Определим количество гидроксида натрия в 10%-ном растворе.
   • 10% раствор гидроксида натрия означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
   • Таким образом, в 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия содержится 10 г NaOH.
2. Определим количество бурого газа (NO2).
   • Бурый газ (NO2) является продуктом реакции, и его объем равен 2,24 л.
   • При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Поэтому количество моль NO2 можно найти следующим образом:
   • Количество моль NO2 = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
3. Реакция между NaOH и NO2.
   • NO2 реагирует с NaOH, образуя нитрат натрия (NaNO3) и воду (H2O).
   • Реакция выглядит следующим образом:
   • NO2 + NaOH → NaNO3 + H2O.
   • Из уравнения видно, что на 1 моль NO2 требуется 1 моль NaOH.
4. Определим, сколько NaOH будет использовано.
   • Поскольку у нас есть 0,1 моль NO2, то для реакции потребуется 0,1 моль NaOH.
   • Мы уже знаем, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH, что соответствует 0,25 моль NaOH (молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль).
   • Таким образом, у нас достаточно NaOH для реакции, так как 0,25 моль > 0,1 моль.
5. Определим массу оставшегося NaOH после реакции.
   • Из 10 г NaOH, 0,1 моль (или 4 г) будет использовано в реакции.
   • Оставшаяся масса NaOH = 10 г - 4 г = 6 г.
6. Определим массу раствора после реакции.
   • Изначальная масса раствора = 100 г.
   • После реакции масса раствора изменится на массу бурого газа, который не добавляется в раствор, поэтому масса раствора остается 100 г.
   • Общая масса NaOH в растворе = 6 г.
7. Определим процентное содержание NaOH в растворе.
   • Процентное содержание NaOH = (масса NaOH / масса раствора) * 100%.
   • Подставим значения: (6 г / 100 г) * 100% = 6%.

Ответ: Процентное содержание гидроксида натрия в растворе после реакции составляет 6%.