Какую массу 100%-ной серной кислоты нужно использовать для полного окисления 3,1 г фосфора? Ответ дайте в граммах и округлите до десятых.

Другие предметы 11 класс Химия масса серной кислоты окисление фосфора расчет массы кислоты химические реакции серная кислота фосфор Новый

Для решения задачи необходимо определить, сколько серной кислоты (H2SO4) потребуется для полного окисления 3,1 г фосфора (P). Для этого следуем следующим шагам:

1. Определение реакции окисления фосфора:

Фосфор может окисляться до различных оксидов, но в данном случае мы будем рассматривать окисление фосфора до фосфорного ангидрида (P2O5). Реакция окисления может быть представлена следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Далее, полученный P2O5 реагирует с серной кислотой:

P2O5 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3SO2

2. Определение молекулярных масс:

• Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

3. Подсчет количества фосфора:

Для начала найдем количество молей фосфора в 3,1 г:

• Количество молей P = масса P / молярная масса P = 3,1 г / 31 г/моль ≈ 0,1 моль.

4. Определение количества серной кислоты:

Согласно уравнению реакции, на 4 моля фосфора требуется 3 моля серной кислоты (H2SO4). Используем пропорцию для нахождения необходимого количества H2SO4:

• 3 моль H2SO4 / 4 моль P = x моль H2SO4 / 0,1 моль P

Решая пропорцию, получаем:

• x = (3 моль H2SO4 / 4 моль P) * 0,1 моль P = 0,075 моль H2SO4.

5. Перевод количества серной кислоты в массу:

Теперь найдем массу серной кислоты:

• Масса H2SO4 = количество H2SO4 * молярная масса H2SO4 = 0,075 моль * 98 г/моль ≈ 7,35 г.

6. Округление результата:

Округлим до десятых:

• Ответ: 7,4 г.

Таким образом, для полного окисления 3,1 г фосфора необходимо использовать примерно 7,4 г 100%-ной серной кислоты.