Анодная полуреакция при электролизе водного раствора Pb(NO3)2 c инертными электродами

Другие предметы Колледж Электролиз растворов анодная полуреакция электролиз водный раствор Pb(NO3)2 инертные электроды химия колледж Новый

Давайте разберем анодную полуреакцию при электролизе водного раствора нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 с инертными электродами. Для начала, важно понять, что происходит на аноде во время электролиза.

Шаг 1: Определение компонентов раствора

• Водный раствор Pb(NO3)2 диссоциирует на ионы: Pb²⁺ и NO3⁻.
• Вода (H2O) также диссоциирует на ионы H⁺ и OH⁻.

Шаг 2: Определение возможных реакций на аноде

На аноде происходит окисление, и возможные реакции могут включать:

• Окисление ионов Pb²⁺ до металлического свинца: Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb.
• Окисление ионов NO3⁻ или воды до кислорода: 2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻.

Шаг 3: Определение, какая реакция будет преобладать

Для того чтобы понять, какая из реакций произойдет, нужно учитывать потенциалы стандартного электродного процесса:

• Окисление свинца (Pb²⁺) имеет более низкий стандартный потенциал, чем окисление воды.
• Поэтому в условиях электролиза, когда присутствует вода, окисление воды до кислорода будет происходить предпочтительно.

Шаг 4: Запись анодной полуреакции

Таким образом, анодная полуреакция при электролизе раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами будет выглядеть следующим образом:

2H2O → O2 + 4H⁺ + 4e⁻

Эта реакция показывает, что на аноде выделяется кислород, и одновременно образуются ионы водорода.

Итог: При электролизе водного раствора Pb(NO3)2 с инертными электродами анодной полуреакцией будет выделение кислорода из воды, а не осаждение свинца. Это связано с более высоким потенциалом окисления воды по сравнению с ионами свинца.