При электролизе водного раствора поваренной соли NaCI на графитовых электродах за 1 час на катоде выделилось 11,2 л ( н.у.)
водорода при токе (А) в цепи равном:

• 13,4
• 53,6
• 26,8

Другие предметы Колледж Электролиз растворов электролиз водного раствора поваренная соль NaCl графитовые электроды выделение водорода катод ток в цепи химия колледж расчет электролиза объём водорода Новый

Для того чтобы определить ток, который протекал в цепи во время электролиза, нам необходимо использовать закон Фарадея, который связывает количество выделившегося газа с количеством электричества, прошедшего через электролит.

Сначала напомним, что при электролизе раствора поваренной соли (NaCl) на катоде выделяется водород (H2), а на аноде - хлор (Cl2). Водород выделяется в объеме, равном 22,4 литра при нормальных условиях (н.у.) на 1 моль газа.

Теперь, учитывая, что 11,2 литра водорода выделилось за 1 час, мы можем рассчитать количество молей водорода:

• 11,2 л водорода = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль H2

Зная, что 1 моль водорода выделяется при передаче 2 моль электронов (так как для образования 1 моль H2 необходимо 2 электрона), мы можем рассчитать общее количество переданных электронов:

• 0,5 моль H2 * 2 = 1 моль электронов

Теперь, чтобы найти общее количество электричества (Q), мы используем формулу:

• Q = n * F

где n - количество молей электронов, а F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/моль. Подставим значения:

• Q = 1 моль * 96500 Кл/моль = 96500 Кл

Теперь мы можем рассчитать ток (I) с использованием формулы:

• I = Q / t

где t - время в секундах. В нашем случае 1 час = 3600 секунд:

• I = 96500 Кл / 3600 с ≈ 26,81 А

Таким образом, ток, протекавший в цепи во время электролиза, составляет примерно 26,81 А.

Теперь сравним это значение с предложенными вами токами (13, 45, 26, 8). Мы видим, что расчетный ток (26,81 А) ближе всего к 26 А.

Ответ: Ток в цепи равен примерно 26 А.