Для эндотермических процессов важно понимать, что происходит с термодинамическими параметрами системы. Давайте разберем каждое из неравенств, которое вы привели, и выясним, верно ли оно.

• ΔS > 0: Это неравенство говорит о том, что энтропия системы увеличивается. В большинстве эндотермических процессов действительно наблюдается увеличение энтропии, так как система поглощает тепло из окружающей среды, что может приводить к увеличению беспорядка. Однако это не всегда строгое правило, и в некоторых случаях ΔS может быть равным нулю или даже отрицательным.
• ΔT > 0: Это неравенство указывает на то, что температура системы увеличивается. В эндотермических процессах система поглощает тепло, но это не всегда приводит к увеличению температуры, особенно если происходит изменение агрегатного состояния (например, плавление льда). Поэтому это неравенство не всегда верно.
• ΔH > 0: Это неравенство справедливо для эндотермических процессов. ΔH (изменение энтальпии) действительно положительно, так как система поглощает тепло из окружающей среды.
• ΔG > 0: Это неравенство говорит о том, что свободная энергия Гиббса увеличивается. Для эндотермических процессов ΔG может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от температуры и изменений энтропии. Если ΔS достаточно велико и температура высокая, то ΔG может быть отрицательным, что делает процесс спонтанным.

Таким образом, из приведенных неравенств только ΔH > 0 является всегда верным для эндотермических процессов. ΔS может быть положительным, но не обязательно, ΔT не всегда будет положительным, а ΔG может быть как положительным, так и отрицательным в зависимости от условий.