Для анализа данной реакции, давайте рассмотрим, что означают параметры ΔH0 и ΔS0.

• ΔH0 - изменение энтальпии реакции. Если ΔH0 < 0, это значит, что реакция экзотермическая, то есть выделяет тепло.
• ΔS0 - изменение энтропии реакции. Если ΔS0 < 0, это означает, что в ходе реакции происходит уменьшение беспорядка в системе, то есть энтропия уменьшается.

Теперь, когда мы знаем, что реакция экзотермическая и сопровождается уменьшением энтропии, можем проанализировать ее термодинамическую возможность.

Согласно термодинамике, реакция будет возможна, если изменение свободной энергии ΔG < 0. Свободная энергия определяется как:

ΔG = ΔH - TΔS

Где T - температура в Кельвинах.

Теперь подставим наши значения:

1. Поскольку ΔH0 < 0, первый член в уравнении ΔG будет отрицательным.

2. А поскольку ΔS0 < 0, второй член (-TΔS) будет положительным, так как T всегда положительно.

Таким образом, при низких температурах (где T маленькое), влияние первого члена (отрицательного) будет доминировать, и ΔG может быть отрицательным, что делает реакцию возможной.

Однако при высоких температурах (где T большое), влияние второго члена (положительного) будет возрастать, и ΔG может стать положительным, что делает реакцию невозможной.

С учетом всего вышесказанного, можно сделать вывод:

• При низких температурах реакция возможна и может быть обратимой.
• При высоких температурах реакция становится невозможной.
• Таким образом, реакция возможна и необратима при высоких температурах.

Итак, правильный ответ: возможна и необратима.