Чтобы ответить на этот вопрос, давайте вспомним закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

P = nRT/V

где:

• P - давление газа;
• n - количество молей газа;
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура газа;
• V - объем газа.

В данном случае мы увеличиваем скорость молекул газа в 2 раза. Согласно кинетической теории, давление газа пропорционально средней кинетической энергии молекул, которая зависит от температуры. Если скорость молекул увеличивается в 2 раза, то средняя кинетическая энергия увеличивается в 4 раза (поскольку кинетическая энергия пропорциональна квадрату скорости).

Таким образом, можно сделать вывод, что при постоянной концентрации молекул (количество молекул на единицу объема) и увеличении средней кинетической энергии в 4 раза, давление газа также увеличится в 4 раза.

Итак, правильный ответ: давление идеального газа станет больше в 4 раза.