Какое количество электричества (Кл) необходимо пропустить через расплав гидроксида натрия, чтобы на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н. у.)?
Другие предметыКолледжЭлектролизколледж химияколичество электричестварасплав гидроксида натриявыделение кислородаанод5,6 л кислородарасчет электричества
Чтобы определить количество электричества, необходимое для выделения 5,6 л кислорода (O2) на аноде при электролизе расплава гидроксида натрия (NaOH),нам нужно использовать закон Фарадея и некоторые химические соотношения.
Шаг 1: Определение реакции электролиза
При электролизе раствора NaOH на аноде происходит выделение кислорода. Реакция может быть записана следующим образом:
Из этой реакции видно, что для выделения одного моля кислорода (O2) требуется 4 моля электронов (e-).
Шаг 2: Определение объема кислорода в молях
Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 л. Следовательно, чтобы найти количество моль кислорода, выделенного в объеме 5,6 л, используем следующую формулу:
Шаг 3: Определение количества электронов
Теперь, зная, что для выделения 1 моль кислорода требуется 4 моля электронов, мы можем найти общее количество электронов для 0,25 моль кислорода:
Шаг 4: Перевод моль электронов в кулоны
1 моль электронов соответствует 96485 Кл (постоянная Фарадея). Таким образом, общее количество электричества, необходимое для выделения кислорода, можно рассчитать следующим образом:
Ответ: Для выделения 5,6 л кислорода на аноде необходимо пропустить 96485 Кл электричества через расплав гидроксида натрия.