Похожие вопросы
2025-09-04 07:19:09
Ответ приведите с точностью до целого числа
Другие предметы Колледж Электролиз Сила тока электролиз раствор нитрата серебра колледж химия расчёт тока выход по току серебро 30 минут 16,2 г F = 96500 Кл/моль
2025-09-04 07:19:25
Для решения задачи нам необходимо использовать закон Фарадея, который связывает массу вещества, выделяющегося на электроде, с силой тока и временем электролиза. Формула для расчета массы выглядит следующим образом:
m = (I * t * M) / (F * n)
где:
- m - масса вещества (в граммах),
- I - сила тока (в амперах),
- t - время (в секундах),
- M - молярная масса вещества (в граммах на моль),
- F - постоянная Фарадея (в кулонах на моль),
- n - число электронов, участвующих в реакции.
В нашем случае:
- m = 16,2 г,
- t = 30 мин = 30 * 60 = 1800 сек,
- M (молярная масса серебра) = 107,87 г/моль,
- F = 96500 Кл/моль.
Для серебра (Ag) процесс электролиза включает в себя получение одного атома серебра из одного иона Ag+, что означает, что n = 1.
Теперь подставим известные значения в формулу и выразим силу тока I:
- Сначала найдем молекулярную массу серебра (M), которая равна 107,87 г/моль.
- Теперь подставим все известные значения в формулу:
16,2 = (I * 1800 * 107,87) / (96500 * 1)
Теперь можно выразить I:
- Перемножим 96500 и 1:
- 16,2 = (I * 1800 * 107,87) / 96500
- Умножим обе стороны на 96500:
- 16,2 * 96500 = I * 1800 * 107,87
- Теперь найдем I:
- I = (16,2 * 96500) / (1800 * 107,87)
Теперь посчитаем:
- 16,2 * 96500 = 1569300
- 1800 * 107,87 = 194196
- Теперь делим: I = 1569300 / 194196 ≈ 8,08
Округляя до целого числа, получаем, что необходимая сила тока составляет:
8 А