Чтобы найти коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции, давайте внимательно разберем данное уравнение:

Исходное уравнение:

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Теперь мы можем начать уравнивание реакции. Для этого нам нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления и какие вещества являются окислителями и восстановителями.

• K2Cr2O7 (дихромат калия) содержит хром в степени окисления +6.
• H2O2 (перекись водорода) содержит кислород в степени окисления -1.
• В продуктах реакции у нас есть O2 (кислород) с окислительной степенью 0 и Cr2(SO4)3, где хром имеет степень окисления +3.

Теперь мы можем записать изменения степеней окисления:

• Хром: +6 (в K2Cr2O7) → +3 (в Cr2(SO4)3)
• Кислород: -1 (в H2O2) → 0 (в O2)

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение, давайте начнем с уравнивания количества атомов хрома:

1. В левой части у нас 2 атома хрома, поэтому в правой части также должно быть 2 атома хрома, что уже выполнено.
2. Теперь уравняем кислород. В левой части у нас 7 (из K2Cr2O7) + 2 (из H2O2) + 4 (из H2SO4) = 13 атомов кислорода.
3. В правой части у нас 2 (из O2) + 12 (из Cr2(SO4)3 и K2SO4) + 1 (из H2O) = 15 атомов кислорода.

Мы видим, что у нас не хватает кислорода в продуктах. Поэтому, чтобы уравнять кислород, нам нужно добавить дополнительные коэффициенты перед реагентами и продуктами.

В результате, после баланса всех атомов, мы получим:

Уравнение: 1 K2Cr2O7 + 3 H2O2 + 4 H2SO4 → 3 O2 + 2 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 6 H2O

Теперь мы можем определить коэффициент перед восстановителем (H2O2). В нашем окончательном уравнении перед H2O2 стоит коэффициент 3.

Ответ: Коэффициент перед формулой восстановителя (H2O2) равен 3.