Чтобы определить коэффициент перед HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции между серой (S) и азотной кислотой (HNO3),необходимо сначала сбалансировать уравнение реакции. Давайте разберем этот процесс шаг за шагом.

1. Запишем исходное уравнение:
• S + HNO3 → NO + SO4
2. Определим окислители и восстановители:
• Сера (S) окисляется до сульфата (SO4),теряя электроны.
• Азот в HNO3 восстанавливается до оксида азота (NO),приобретая электроны.
3. Сбалансируем элементы:
• Сначала сбалансируем серу: у нас одна сера в реагентах и одна сера в продуктах (SO4).
• Теперь сбалансируем азот: в HNO3 у нас будет несколько атомов азота, которые мы должны сбалансировать с образованием NO.
4. Сбалансируем кислород:
• В правой части у нас 4 атома кислорода в SO4 и 1 атом кислорода в NO, всего 5 атомов кислорода.
• В левой части у нас будет 3 атома кислорода из HNO3.
• Таким образом, чтобы сбалансировать кислород, нам нужно добавить еще 2 HNO3, чтобы получить 6 атомов кислорода в реагентах.
5. Запишем сбалансированное уравнение:
• 1 S + 6 HNO3 → 6 NO + SO4 + 2 H2O
6. Подсчитаем коэффициенты:
• Коэффициент перед HNO3 равен 6.

Итак, коэффициент перед HNO3 в уравнении реакции равен 6.