Относительное число молекул, обладающих скоростями в определённом интервале, зависит от нескольких факторов. Давайте рассмотрим основные из них:

• Температура газа: При повышении температуры средняя скорость молекул увеличивается, что приводит к изменению распределения скоростей молекул в газе.
• Масса молекул: Более тяжёлые молекулы имеют меньшую скорость при заданной температуре по сравнению с более лёгкими молекулами. Это также влияет на распределение скоростей.
• Природа газа: Разные газы имеют разные характеристики, что влияет на распределение скоростей. Например, одноатомные газы имеют другое распределение скоростей по сравнению с двухатомными или многоатомными газами.
• Плотность газа: В зависимости от плотности газа, молекулы могут взаимодействовать друг с другом по-разному, что также влияет на распределение их скоростей.

В общем, распределение скоростей молекул в газе описывается законом Максвелла-Больцмана, который показывает, как относительное число молекул с определённой скоростью изменяется в зависимости от температуры и массы молекул. Это распределение является ключевым для понимания термодинамических свойств газов.