Протекает реакция первого порядка N205 + 2NO2 +12O2. Кинетического уравнения реакции и размерность константы скоростиреакции будут:

• v =- dcldt = k-c2 Nо2; [k]=[моль/л -с]
• v= -dcldt = k-c2 Nо2; [K]=[л/моль-с]

Другие предметы Колледж Кинетика химических реакций реакция первого порядка кинетическое уравнение константа скорости химия колледж N2O5 NO2 O₂ размерность константы скорость реакции учебный материал химия Новый

Давайте разберем данную реакцию и определим кинетическое уравнение, а также размерность константы скорости реакции.

Реакция, о которой идет речь, имеет вид:

N2O5 + 2NO2 + 12O2 → продукты

Для реакции первого порядка скорость реакции (v) можно выразить через изменение концентрации одного из реагентов. В данном случае мы можем использовать концентрацию NO2. Кинетическое уравнение для реакции первого порядка будет выглядеть следующим образом:

• v = -d[NO2]/dt = k[NO2]^2

Здесь:

• v — скорость реакции;
• d[NO2] — изменение концентрации NO2;
• dt — изменение времени;
• k — константа скорости реакции.

Теперь определим размерность константы скорости k. Скорость реакции имеет размерность моль/(л·с), а концентрация имеет размерность моль/л. Поскольку у нас в уравнении скорость пропорциональна квадрату концентрации NO2, мы можем записать:

• [v] = [k] * [NO2]^2

Подставим размерности:

• [моль/(л·с)] = [k] * [моль/л]^2

Теперь упростим уравнение, выразив размерность константы скорости k:

• [k] = [моль/(л·с)] / [моль/л]^2
• [k] = [моль/(л·с)] * [л^2/моль^2]
• [k] = [л/(моль·с)]

Таким образом, мы пришли к выводу, что размерность константы скорости реакции k для данной реакции первого порядка составляет [л/(моль·с)].

Итак, итоговые результаты:

• Кинетическое уравнение реакции: v = -d[NO2]/dt = k[NO2]^2
• Размерность константы скорости: [к] = [л/(моль·с)]