Протекает реакция первого порядка N2O5 → 2NO2 + ½O2. Кинетического уравнения реакции и размерность константы скорости реакции будут:

Другие предметы Колледж Кинетика химических реакций реакция первого порядка N2O5 NO2 константа скорости кинетическое уравнение химия колледж Новый

Для определения кинетического уравнения реакции и размерности константы скорости реакции, давайте разберёмся с реакцией, которая протекает по первому порядку:

Реакция: N2O5 → 2NO2 + ½O2

Реакция первого порядка означает, что скорость реакции зависит от концентрации одного из реагентов. В данном случае, мы можем предположить, что скорость реакции пропорциональна концентрации N2O5.

Кинетическое уравнение:

• Скорость реакции (v) будет записываться как:
• v = k [N2O5],

где k — это константа скорости реакции, а [N2O5] — концентрация N2O5.

Размерность константы скорости (k):

Для реакции первого порядка размерность константы скорости может быть определена следующим образом:

• Скорость реакции (v) выражается в моль/(л·с) (или молярность/время).
• Концентрация [N2O5] выражается в моль/л.

Таким образом, чтобы найти размерность константы скорости k, мы можем записать:

v = k [N2O5]

Отсюда, если мы выразим k, получим:

k = v / [N2O5]

Теперь подставляем размерности:

• Размерность скорости (v): моль/(л·с)
• Размерность концентрации [N2O5]: моль/л

Таким образом:

k = (моль/(л·с)) / (моль/л) = 1/с

Итог:

• Кинетическое уравнение реакции: v = k [N2O5]
• Размерность константы скорости реакции: 1/с