Чтобы определить, при изменении давления в какой из предложенных реакций не происходит смещения равновесия, необходимо рассмотреть количество молекул газа на обеих сторонах уравнения. Это связано с принципом Ле Шателье, который гласит, что при изменении давления равновесие смещается в ту сторону, где количество молекул газа меньше.

Теперь рассмотрим каждое уравнение:

1. CO(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г)
• Слева: 2 молекулы (1 CO + 1 H2O)
• Справа: 2 молекулы (1 H2 + 1 CO2)

Количество молекул газа одинаково, следовательно, при изменении давления смещение равновесия не произойдет.

2. N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)
• Слева: 4 молекулы (1 N2 + 3 H2)
• Справа: 2 молекулы (2 NH3)

Количество молекул газа уменьшается, поэтому при увеличении давления равновесие сместится вправо.

3. CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г)
• Слева: 0 молекул газа (твердое вещество)
• Справа: 1 молекула (1 CO2)

Количество молекул газа увеличивается, поэтому при увеличении давления равновесие сместится влево.

4. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
• Слева: 3 молекулы (2 SO2 + 1 O2)
• Справа: 2 молекулы (2 SO3)

Количество молекул газа уменьшается, поэтому при увеличении давления равновесие сместится вправо.

Таким образом, только в первом уравнении CO(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г) при изменении давления не происходит смещения равновесия, так как количество молекул газа на обеих сторонах уравнения одинаково.