Похожие вопросы
2025-09-04 06:46:08
- смещение не имеет закономерности
- в сторону прямой реакции
- в сторону обратной реакции
- не будет смещаться
Другие предметы Колледж Химическое равновесие равновесие в химии смещение равновесия давление и равновесие реакции в газах химические реакции колледж химия термодинамика закон Ле Шателье
2025-09-04 06:46:14
В данной реакции мы имеем следующее уравнение:
Cl2(г) + H2(г) ↔ 2HCl(г)
Здесь ΔН = -184,6 кДж указывает на то, что реакция экзотермическая, то есть при ее протекании выделяется тепло.
Теперь давайте проанализируем, как изменение давления влияет на равновесие реакции.
Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать снаружи (например, изменением давления), то система будет стремиться компенсировать это воздействие.
В данной реакции у нас:
- Слева (реактанты): 1 молекула Cl2 и 1 молекула H2, всего 2 молекулы газа.
- Справа (продукты): 2 молекулы HCl.
Таким образом, при понижении давления, согласно принципу Ле Шателье, равновесие сместится в сторону, где количество газов больше, чтобы компенсировать изменение давления.
В нашем случае:
- Сторона с реактанты (Cl2 и H2) - 2 молекулы.
- Сторона с продуктами (HCl) - 2 молекулы.
Так как количество молекул газа с обеих сторон уравнения одинаково, то при понижении давления равновесие не будет смещаться ни в одну из сторон.
Таким образом, правильный ответ: смещение не имеет закономерности.