1 кмоль одноатомного идеального газа расширяется при нагревании как показано на рисунке. Изменение внутренней энергии газа при переходе 3–4, выраженное с точностью до сотых долей МДж, равно

• 3,32 МДж
• 1,66 МДж
• 2,49 МДж
• 0,81 МДж

Другие предметы Университет Термодинамика идеального газа физика университет одноатомный идеальный газ изменение внутренней энергии нагревание газа переход 3-4 мДж термодинамика Новый

Чтобы определить изменение внутренней энергии одноатомного идеального газа при переходе 3-4, нам необходимо использовать закон сохранения энергии и уравнение состояния идеального газа.

Шаг 1: Понимание термодинамических процессов

• Изменение внутренней энергии (ΔU) газа можно выразить через изменение температуры (ΔT) и количество вещества (n) газа.
• Для одноатомного идеального газа изменение внутренней энергии рассчитывается по формуле: ΔU = (3/2) * n * R * ΔT, где R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)).

Шаг 2: Определение количества вещества

• В условии задачи указано, что количество газа равно 1 кмоль. Это означает, что n = 1 кмоль = 1000 моль.

Шаг 3: Определение изменения температуры

• Для расчета изменения температуры ΔT нам нужно знать начальную и конечную температуры газа в процессе 3-4. Обычно эти значения можно определить из графика, если он предоставлен.
• Если предположить, что температура увеличивается, например, от T1 до T2, тогда ΔT = T2 - T1.

Шаг 4: Подстановка значений в формулу

• Подставляем известные значения в формулу для ΔU:
• ΔU = (3/2) * n * R * ΔT = (3/2) * 1000 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * ΔT.

Шаг 5: Преобразование единиц и расчет

• Не забудьте, что 1 МДж = 1 * 10^6 Дж, поэтому после расчета ΔU в джоулях, нужно будет преобразовать результат в мегаджоули.

Шаг 6: Сравнение с вариантами ответов

• После выполнения всех расчетов, мы сравниваем полученное значение ΔU с предложенными вариантами: 3,32 МДж, 1,66 МДж, 2,49 МДж, 0,81 МДж.

Теперь, если у вас есть конкретные значения температур T1 и T2, вы можете подставить их в уравнение и получить окончательный ответ. Если нет, то необходимо обратиться к графику, чтобы определить эти температуры.