Анодная полуреакция при электролизе водного раствора NaF с инертными электродами

Другие предметы Университет Электролиз растворов анодная полуреакция электролиз водного раствора NaF инертные электроды химия университет Новый

При электролизе водного раствора NaF (натрий фторид) с инертными электродами, происходят две полуреакции: анодная и катодная. В данном случае мы сосредоточимся на анодной полуреакции.

Шаг 1: Определение реакций, происходящих на аноде

На аноде, который является положительным электродом, происходят окислительные реакции. В случае водного раствора, возможные реагенты для окисления включают ионы фторидов (F-) и молекулы воды (H2O).

Шаг 2: Оценка возможных окислительных реакций

• Ионы фторидов (F-) могут окисляться до фтора (F2), но эта реакция требует значительного потенциала.
• Молекулы воды (H2O) могут окисляться до кислорода (O2) и протонов (H+).

Шаг 3: Выбор наиболее вероятной реакции

В условиях электролиза водного раствора, окисление воды до кислорода происходит при более низком потенциале, чем окисление ионов фторидов. Поэтому анодная полуреакция в данном случае будет следующей:

2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Шаг 4: Итоговая анодная полуреакция

Таким образом, анодная полуреакция при электролизе водного раствора NaF с инертными электродами будет:

2H2O → O2 + 4H+ + 4e-

Эта реакция показывает, что из воды выделяется кислород, а также образуются ионы водорода, которые увеличивают кислотность раствора.