При электролизе водного раствора NaF (натрий фторид) с инертными электродами, происходит несколько процессов, но мы сосредоточимся на анодной полуреакции. Давайте разберем шаги, которые помогут понять, что происходит на аноде.

1. Определение условий электролиза: Водный раствор NaF содержит ионы Na⁺ и F^-, а также молекулы воды (H₂O).
2. Идентификация анодной реакции: На аноде происходит окисление. В растворе присутствуют два возможных реагента: ионы фтора (F^-) и молекулы воды (H₂O).
3. Сравнение стандартных потенциалов: Для определения, какая реакция будет происходить на аноде, нужно рассмотреть стандартные потенциалы окисления:
   • Окисление ионов фтора: F^- → F₂ + 2e^- (E° = +2.87 В)
   • Окисление воды: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^- (E° = +1.23 В)
4. Выбор реакции: Поскольку окисление ионов фтора имеет более высокий стандартный потенциал, это означает, что эта реакция происходит предпочтительно. Таким образом, на аноде будет происходить окисление ионов фтора.
5. Запись анодной полуреакции: Анодная полуреакция при электролизе водного раствора NaF будет следующей:
   • 2F^- → F₂ + 2e^-

Таким образом, на аноде в процессе электролиза водного раствора NaF с инертными электродами происходит окисление ионов фтора до молекул фтора, что и является анодной полуреакцией.