Похожие вопросы
2025-04-29 14:22:42
Для реакции 2NOr = N204г при 25 ℃ Кр= 8,9. Энергия Гиббса Д, G°298 процесса равна:
- -6700 Дж
- 5400 Дж
- -5400 Дж
- 6700 Дж
Другие предметы Университет Термодинамика химических реакций реакция 2NOr = N204г энергия Гиббса Кр= 8,9 температура 25 °C химия университет
2025-04-29 14:23:02
Для определения изменения энергии Гиббса (ΔG°) реакции, мы можем использовать уравнение, связывающее константу равновесия (Kp) с ΔG°:
Формула:
ΔG° = -RT ln(Kp)
где:
- R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
- T - температура в Кельвинах (для 25°C это 298 K);
- ln - натуральный логарифм;
- Kp - константа равновесия, в нашем случае 8,9.
Теперь подставим известные значения в формулу:
- Сначала преобразуем температуру: 25°C = 298 K.
- Теперь подставим значения в формулу:
- ΔG° = - (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 K) * ln(8,9).
Теперь нам нужно вычислить ln(8,9):
ln(8,9) ≈ 2,188.
Теперь подставим это значение в уравнение:
- ΔG° = - (8,314) * (298) * (2,188).
- ΔG° ≈ - (8,314 * 298 * 2,188).
- ΔG° ≈ - 5431,2 Дж.
Округляя, получаем ΔG° ≈ -5400 Дж.
Таким образом, правильный ответ:
-5400 Дж
