Для реакции 2NOr = N204г при 25 ℃ Кр= 8,9. Энергия Гиббса Д, G°298 процесса равна:

• -6700 Дж
• 5400 Дж
• -5400 Дж
• 6700 Дж

Другие предметы Университет Термодинамика химических реакций реакция 2NOr = N204г энергия Гиббса Кр= 8,9 температура 25 °C химия университет Новый

Для определения изменения энергии Гиббса (ΔG°) реакции, мы можем использовать уравнение, связывающее константу равновесия (Kp) с ΔG°:

Формула:

ΔG° = -RT ln(Kp)

где:

• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К));
• T - температура в Кельвинах (для 25°C это 298 K);
• ln - натуральный логарифм;
• Kp - константа равновесия, в нашем случае 8,9.

Теперь подставим известные значения в формулу:

1. Сначала преобразуем температуру: 25°C = 298 K.
2. Теперь подставим значения в формулу:
3. ΔG° = - (8,314 Дж/(моль·К)) * (298 K) * ln(8,9).

Теперь нам нужно вычислить ln(8,9):

ln(8,9) ≈ 2,188.

Теперь подставим это значение в уравнение:

1. ΔG° = - (8,314) * (298) * (2,188).
2. ΔG° ≈ - (8,314 * 298 * 2,188).
3. ΔG° ≈ - 5431,2 Дж.

Округляя, получаем ΔG° ≈ -5400 Дж.

Таким образом, правильный ответ:

-5400 Дж