Похожие вопросы
2025-08-04 06:43:58
Возможно ли горение кальция в атмосфере углекислого газа при стандартных условиях по реакции
СО2 (г) + 2Са (к) = 2СаО (к) + С (графит), если
Δf G0(СО2) = – 394,4 кДж/моль;
Δf G0(СаО) = – 605,2 кДж/моль:
- Невозможно, т.к. ΔrG0=1605 кД
- Возможно, т.к. ΔrG0=-1605 кДж
- Невозможно, т.к. ΔrG0=-1605 кДж
- Возможно, т.к. ΔrG0=816 кДж
- Возможно, т.к. ΔrG0=-816 кДж
- Невозможно, т.к. ΔrG0=816 кДж
- Невозможно, т.к. ΔrG0=-816 кДж
Другие предметы Университет Термодинамика химических реакций горение кальция атмосфера углекислого газа реакция СО2 стандартные условия термодинамика реакции энергия Гиббса Δf G0 химические реакции университетская химия вопросы по химии
2025-08-04 06:44:13
Для того чтобы определить, возможно ли горение кальция в атмосфере углекислого газа, мы можем рассчитать изменение свободной энергии Гиббса (ΔrG0) для данной реакции. Это значение поможет нам понять, является ли реакция термодинамически выгодной.
Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит следующим образом:
CO2 (г) + 2Ca (к) = 2CaO (к) + C (графит)
Для расчета ΔrG0 используем следующие значения стандартных свободных энергий образования:
- Δf G0(CO2) = – 394,4 кДж/моль
- Δf G0(CaO) = – 605,2 кДж/моль
- Δf G0(C) = 0 кДж/моль (графит является стандартным состоянием углерода)
Теперь, используя формулу для расчета ΔrG0:
ΔrG0 = Σ(Δf G0 продуктов) - Σ(Δf G0 реагентов)
Подставим значения:
- Продукты: 2CaO + C
- Δf G0(2CaO) = 2 * (–605,2) = –1210,4 кДж
- Δf G0(C) = 0 кДж
- Сумма свободных энергий продуктов = –1210,4 кДж
- Реагенты: CO2 + 2Ca
- Δf G0(CO2) = –394,4 кДж
- Δf G0(2Ca) = 2 * 0 = 0 кДж (так как кальций в чистом виде)
- Сумма свободных энергий реагентов = –394,4 кДж
Теперь подставим эти значения в формулу:
ΔrG0 = (–1210,4) - (–394,4) = –1210,4 + 394,4 = –816 кДж
Результат показывает, что ΔrG0 = –816 кДж, что означает, что реакция термодинамически выгодна и возможна при стандартных условиях.
Ответ: Возможно, т.к. ΔrG0 = -816 кДж.