Электрохимическая коррозия – это процесс разрушения металлов под воздействием электрохимических реакций в результате взаимодействия с окружающей средой. Данный процесс происходит, когда металл становится анодом в электрохимической ячейке, что приводит к его окислению.

Механизм электрохимической коррозии включает несколько этапов:

1. Образование электрохимической ячейки, где металл служит анодом, а другой электрод (например, углерод или другой металл) – катодом.
2. На аноде происходит окисление, в результате чего металл теряет электроны и переходит в раствор в виде ионов.
3. На катоде происходит восстановление, где электроны, полученные от анода, участвуют в реакции с ионами, например, водорода или кислорода.

Анодный процесс можно описать следующим образом: металл (например, железо) окисляется, теряя электроны и образуя ионы Fe2+. Этот процесс, как правило, сопровождается образованием коррозионных продуктов, таких как оксиды или гидроксиды металла.

Закономерности протекания катодных процессов зависят от среды, в которой происходит коррозия. Например:

• В кислых средах катодный процесс может включать восстановление водорода.
• В нейтральных и щелочных средах может происходить восстановление кислорода.

Факторы, приводящие к электрохимической коррозии, включают:

• Наличие влаги и электролитов.
• Изменение pH среды.
• Температуру окружающей среды.
• Присутствие агрессивных ионов (например, хлоридов).
• Электрическую проводимость среды.

Скорость электрохимической коррозии определяется рядом факторов:

• Концентрация коррозионных агентов.
• Температура.
• Площадь поверхности, подверженной коррозии.
• Наличие защитных покрытий или ингибиторов.

Ингибиторы коррозии – это вещества, которые добавляются в среду для замедления коррозионных процессов. Они могут образовывать защитные пленки на поверхности металла или вмешиваться в электрохимические реакции.

Коррозия малоуглеродистой стали в различных средах может проявляться по-разному. Например:

• В кислых растворах происходит быстрое окисление, что приводит к образованию ржавчины.
• В щелочных средах коррозия может быть замедлена, но все же возможна, особенно при наличии кислорода.

Состав продуктов коррозии включает оксиды, гидроксиды и соли металла. В случае железа это могут быть оксид железа (Fe2O3) и гидроксид железа (Fe(OH)3),которые образуются в результате электрохимических реакций.