Уравнения процессов электрохимической коррозии изделия из сплава Al-Fe-Ni в коррозионной среде с рН = 5,2 при отсутствии контакта с воздухом:

Другие предметы Университет Электрохимическая коррозия электрохимическая коррозия сплав Al-Fe-Ni коррозионная среда рН 5,2 отсутствие контакта с воздухом Новый

Электрохимическая коррозия представляет собой процесс, при котором металл разрушается под воздействием электролита, в данном случае - коррозионной среды с pH 5,2. Для сплава Al-Fe-Ni важно понимать, какие реакции происходят на аноде и катоде, а также общую реакцию коррозии.

В условиях коррозии, когда отсутствует контакт с воздухом, основными компонентами коррозионной среды являются ионы водорода (H+) и ионы, образующиеся из сплава. Рассмотрим основные шаги, необходимые для составления уравнений процессов коррозии:

1. Определение анодной реакции: На аноде происходит окисление алюминия (Al). Реакция может быть записана следующим образом:
• 2 Al → 2 Al³⁺ + 6 e^-
2. Определение катодной реакции: На катоде происходит восстановление ионов водорода из раствора. При pH 5,2 концентрация ионов водорода достаточно высока, и реакция будет выглядеть так:
• 6 H⁺ + 6 e^- → 3 H₂
3. Составление общей реакции: Теперь объединим анодную и катодную реакции, чтобы получить общую реакцию коррозии. Для этого нужно сбалансировать количество электронов:
• 2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂

Таким образом, общая реакция коррозии для сплава Al-Fe-Ni в коррозионной среде с pH 5,2 без контакта с воздухом будет:

2 Al + 6 H⁺ → 2 Al³⁺ + 3 H₂

Эта реакция показывает, что алюминий окисляется, теряя электроны, в то время как ионы водорода восстанавливаются, образуя водород. Важно отметить, что в реальных условиях могут также происходить реакции с другими компонентами сплава, но для данной задачи мы сосредоточились на основных процессах, связанных с алюминием.