Если в баллоне находился идеальный газ, а когда часть газа выпустили, температура газа в баллоне уменьшилась в 3 раза, а давление уменьшилось в 4 раза – значит, из баллона выпустили … воздуха

• 50 %
• 25 %
• 10 %
• 20 %

Другие предметы Университет Термодинамика идеального газа Идеальный газ температура газа давление газа выпуск газа физика в университете термодинамика свойства газов уравнение состояния газовые законы Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается как:

P * V = n * R * T

где:

• P - давление газа;
• V - объем газа;
• n - количество вещества (моль);
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура газа (в Кельвинах).

В данной задаче у нас есть информация о том, как изменились температура и давление газа в баллоне после его частичного выпуска:

• Температура уменьшилась в 3 раза: T' = T / 3
• Давление уменьшилось в 4 раза: P' = P / 4

Теперь, подставим эти изменения в уравнение состояния идеального газа:

Сначала запишем уравнение для начального состояния газа:

P * V = n * R * T

Теперь запишем уравнение для нового состояния после выпуска части газа:

P' * V = n' * R * T'

Подставляем наши значения:

(P / 4) * V = n' * R * (T / 3)

Теперь выразим количество вещества после выпуска газа:

n' = (P / 4) * V * 3 / (R * T)

Сравним это с начальным количеством вещества:

n = (P * V) / (R * T)

Теперь мы можем выразить отношение n' к n:

n' = (3/4) * n

Это означает, что после выпуска газа у нас осталось 75% от начального количества вещества. Значит, выпустили:

100% - 75% = 25%

Таким образом, из баллона выпустили 25% газа.