Идеальный газ расширился от объема V1 до объема V2 по закону pVV = const. Что произошло с его температурой?

• не изменилась
• увеличилась
• уменьшилась

Другие предметы Университет Термодинамика идеального газа Идеальный газ расширение объём температура закон Бойля-Мариотта физика университет Новый

Для решения данной задачи нам нужно проанализировать закон, по которому расширяется идеальный газ. В данном случае, газ расширяется по закону p * V * V = const. Это можно переписать как:

p * V^2 = const

Теперь, давайте вспомним основные уравнения состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа имеет вид:

pV = nRT

где p - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Теперь, используя данный закон, мы можем выразить давление p через объем V:

p = const / V^2

Теперь подставим это выражение для давления в уравнение состояния идеального газа:

(const / V^2) * V = nRT

Сократим V:

const / V = nRT

Теперь выразим температуру T:

T = const / (nR * V)

Из этого уравнения видно, что температура T обратно пропорциональна объему V. Это означает, что если объем V увеличивается (то есть газ расширяется), то температура T будет уменьшаться.

Таким образом, когда идеальный газ расширяется от объема V1 до объема V2 по закону p * V * V = const, его температура уменьшается.