Для того чтобы определить, какой из электродов будет окисляться в гальваническом элементе, необходимо сравнить стандартные электродные потенциалы двух металлов: хрома (Cr) и олова (Sn).

Шаг 1: Определение стандартных электродных потенциалов

• Стандартный электродный потенциал для хрома (Cr) равен -0,74 В.
• Стандартный электродный потенциал для олова (Sn) равен -0,14 В.

Шаг 2: Понимание окислительно-восстановительных процессов

В гальваническом элементе происходит окисление одного из металлов и восстановление другого. Металл с более низким стандартным электродным потенциалом будет окисляться, так как он имеет меньшую способность к восстановлению.

Шаг 3: Сравнение потенциалов

• Хром (Cr) имеет потенциал -0,74 В.
• Олово (Sn) имеет потенциал -0,14 В.

Поскольку -0,74 В < -0,14 В, хром имеет более низкий потенциал по сравнению с оловом.

Шаг 4: Вывод

Таким образом, хром (Cr) будет окисляться, а олово (Sn) будет восстанавливаться. Это означает, что в данной системе хром будет терять электроны, а олово будет их принимать.

Ответ: Окисляется хром (Cr).