Чтобы определить катодную полуреакцию в гальванической ячейке, содержащей цинк (Zn) и никель (Ni) в присутствии соляной кислоты (HCl),необходимо рассмотреть, какие реакции происходят на катоде и аноде.

В данной системе цинк будет выступать в качестве анода, где происходит окисление, а никель - как катод, где происходит восстановление. Восстановление ионов водорода из HCl будет происходить на катоде.

Шаги для определения катодной полуреакции:

1. Определение компонентов реакции:
   • Цинк (Zn) окисляется, теряя электроны.
   • Ионы водорода (H⁺) из HCl восстанавливаются.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление цинка на аноде: Zn → Zn²⁺ + 2e^-
   • Восстановление ионов водорода на катоде: 2H⁺ + 2e^- → H₂
3. Формулирование катодной полуреакции:

   На катоде происходит восстановление ионов водорода, и катодная полуреакция будет записана следующим образом:

   2H⁺ + 2e^- → H₂

Таким образом, катодная полуреакция в данной гальванической ячейке выглядит как:

2H⁺ + 2e^- → H₂