Недостающий продукт ОВР K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 +

Другие предметы Университет Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Недостающий продукт ОВР K2Cr2O7 KI H2SO4 i2 химия университет реакция окислительно-восстановительная аналитическая химия учебный процесс химия химические реакции Новый

Для того чтобы определить недостающий продукт в реакции окислительно-восстановительных процессов (ОВР), нужно сначала проанализировать реакцию, которая происходит между хроматом калия (K2Cr2O7), йодидом калия (KI) и серной кислотой (H2SO4).

1. **Определение окислителей и восстановителей**: В данной реакции K2Cr2O7 является окислителем, а KI — восстановителем. Хром (Cr) в K2Cr2O7 восстанавливается, а йод (I) в KI окисляется.

2. **Запись полуравнений**: - Окисление йодид-ионов (I-) происходит следующим образом:

• I- → I2 + 2e-

- Восстановление хрома:

• Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O

Здесь мы видим, что 6 электронов передаются от 3 молекул KI (по 2 электрона от каждой) к хрому.

3. **Составление уравнения реакции**: Теперь мы можем составить полное уравнение реакции. Учитывая, что на каждую 1 молекулу K2Cr2O7 нужно 6 молекул KI, уравнение будет выглядеть следующим образом:

1. 2 K2Cr2O7 + 12 KI + 14 H2SO4 → 6 I2 + 2 Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 12 K2SO4

4. **Итог**: Таким образом, недостающим продуктом в данной реакции является I2 (йод), а также образуются Cr2(SO4)3 (сульфат хрома), H2O (вода) и K2SO4 (сульфат калия).

Таким образом, полное уравнение реакции имеет вид:

1. K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 → 3 I2 + 2 Cr2(SO4)3 + 7 H2O + 6 K2SO4

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять, как определить недостающий продукт в данной реакции!