Для того чтобы определить продукты окислительно-восстановительной реакции (ОВР) между перманганатом калия (KMnO4), сульфатом железа (FeSO4) и серной кислотой (H2SO4), давайте рассмотрим этот процесс шаг за шагом.

• Перманганат калия (KMnO4) является сильным окислителем.
• Сульфат железа (FeSO4) содержит железо в валентности +2, которое может быть окислено до валентности +3.
• Серная кислота (H2SO4) служит средой для реакции и предоставляет ионы водорода.

В этой реакции KMnO4 будет выступать в роли окислителя, а FeSO4 – в роли восстановителя. Железо в сульфате будет окисляться, а марганец в перманганате – восстанавливаться.

Реакция может быть представлена следующим образом:

1. FeSO4 (железо II) окисляется до Fe2(SO4)3 (железо III).
2. KMnO4 восстанавливается до MnSO4.

Общее уравнение реакции можно записать так:

5 FeSO4 + KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O

При составлении уравнения важно правильно расставить коэффициенты, чтобы соблюсти закон сохранения массы. В данном случае коэффициенты позволяют сбалансировать количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения.

Таким образом, в результате реакции KMnO4 с FeSO4 в присутствии H2SO4 образуются: сульфат железа (III), сульфат марганца, сульфат калия и вода.