Ковалентная связь – это тип химической связи, который образуется в результате совместного использования пары электронов между атомами. Эта связь возникает, когда атомы имеют схожую электроотрицательность и стремятся достичь стабильной электронной конфигурации, подобной благородным газам.

Ковалентная связь может быть:

• Одинарной – когда атомы обмениваются одной парой электронов.
• Двойной – когда атомы обмениваются двумя парами электронов.
• Тройной – когда атомы обмениваются тремя парами электронов.

В ковалентной связи атомы могут быть как одинаковыми, так и разными. Если атомы одинаковые, связь называется неполярной, а если разные – полярной.

Примеры соединений с ковалентной связью:

• Молекула водорода (H2) – два атома водорода соединяются одной парой электронов, образуя одинарную ковалентную связь.
• Молекула кислорода (O2) – два атома кислорода соединяются двумя парами электронов, образуя двойную ковалентную связь.
• Молекула азота (N2) – два атома азота соединяются тремя парами электронов, образуя тройную ковалентную связь.
• Вода (H2O) – молекула состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, где кислород образует две одинарные ковалентные связи с водородом.
• Углекислый газ (CO2) – молекула состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, где углерод образует две двойные ковалентные связи с кислородом.

Таким образом, ковалентная связь играет ключевую роль в образовании молекул и определяет многие свойства веществ.