Другие предметы Университет Химическая кинетика уменьшение давления скорость реакции химия университет система 6CH4 С6H6 3Н2 газовые реакции термодинамика факторы реакции Новый

Для решения этой задачи необходимо использовать принцип Ле Шателье, который гласит, что если на систему в равновесии воздействовать внешним фактором (например, изменением давления), то система будет стремиться компенсировать это воздействие.

В данной реакции мы имеем:

• 6CH4(г) - 6 молекул газа метана
• C6H6(ж) - 1 молекула жидкости бензола
• 3H2(г) - 3 молекулы газа водорода

Теперь давайте подсчитаем общее количество газов в реакции:

• Слева (реактанты): 6 молекул CH4 + 0 молекул C6H6 + 3 молекулы H2 = 9 молекул газа.
• Справа (продукты): 0 молекул CH4 + 1 молекула C6H6 + 3 молекулы H2 = 3 молекулы газа.

Таким образом, у нас 9 молекул газа с одной стороны и 3 молекулы газа с другой стороны. Это значит, что при уменьшении давления в 2 раза система будет стремиться увеличить количество газов, чтобы компенсировать это изменение.

Когда давление уменьшается, равновесие сдвигается в сторону, где большее количество газов. В данном случае, это будет в сторону реактанта (влево), что означает, что скорость реакции будет увеличиваться.

Теперь давайте рассмотрим, как именно изменится скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна концентрации реагентов. Если давление уменьшается в 2 раза, то концентрация газов также уменьшается в 2 раза. Однако, поскольку у нас 6 молекул метана и 3 молекулы водорода, общее количество молекул газа, участвующих в реакции, будет влиять на скорость.

Учитывая, что общее количество газов на левой стороне реакции больше, чем на правой, можно сделать вывод, что при уменьшении давления в 2 раза скорость реакции увеличится в 64 раза. Это связано с тем, что уменьшение давления в 2 раза приводит к увеличению концентрации реагентов, и, следовательно, к увеличению скорости реакции.

Таким образом, правильный ответ: скорость реакции увеличится в 64 раза.