Для того чтобы определить кинетическое уравнение реакции, необходимо проанализировать, как изменение концентраций реагентов влияет на скорость реакции. Давайте рассмотрим данную реакцию:

C2H4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3

Согласно условию задачи, скорость реакции изменяется следующим образом:

• Увеличение концентрации C2H4Br2 в 3 раза ускоряет реакцию в 3 раза.
• Увеличение концентрации KI в 4 раза ускоряет реакцию в 4 раза.

Это позволяет нам сделать вывод о порядке реакции по каждому из реагентов:

1. Пусть v - скорость реакции, [C2H4Br2] - концентрация бромистого этилена, а [KI] - концентрация йодида калия.
2. Согласно данным, если концентрация [C2H4Br2] увеличивается в 3 раза, то скорость реакции также увеличивается в 3 раза. Это указывает на то, что реакция первого порядка по C2H4Br2, т.е. скорость пропорциональна первой степени концентрации этого реагента.
3. Аналогично, увеличение концентрации [KI] в 4 раза приводит к увеличению скорости реакции в 4 раза, что указывает на то, что реакция первого порядка и по KI.

Таким образом, мы можем записать кинетическое уравнение реакции в следующем виде:

v = k [C2H4Br2]^1 [KI]^1

Где:

• v - скорость реакции;
• k - константа скорости реакции;
• [C2H4Br2] - концентрация бромистого этилена;
• [KI] - концентрация йодида калия.

Итак, окончательное кинетическое уравнение реакции выглядит так:

v = k [C2H4Br2] [KI]