Реакция в растворе метанола C2H4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3 ускоряется в 3 раза при увеличении концентрации C2H4Br2 в 3 раза, и в 4 раза при увеличении концентрации KI в 4 раза. Кинетическое уравнение реакции имеет вид:

Другие предметы Университет Кинетика химических реакций реакция в растворе метанол C2H4Br2 концентрация кинетическое уравнение ускорение реакции химия университет изучение химии университетская химия Новый

Для того чтобы определить кинетическое уравнение реакции, необходимо проанализировать, как изменение концентраций реагентов влияет на скорость реакции. Давайте рассмотрим данную реакцию:

C2H4Br2 + 3KI = C2H4 + 2KBr + KI3

Согласно условию задачи, скорость реакции изменяется следующим образом:

• Увеличение концентрации C2H4Br2 в 3 раза ускоряет реакцию в 3 раза.
• Увеличение концентрации KI в 4 раза ускоряет реакцию в 4 раза.

Это позволяет нам сделать вывод о порядке реакции по каждому из реагентов:

1. Пусть v - скорость реакции, [C2H4Br2] - концентрация бромистого этилена, а [KI] - концентрация йодида калия.
2. Согласно данным, если концентрация [C2H4Br2] увеличивается в 3 раза, то скорость реакции также увеличивается в 3 раза. Это указывает на то, что реакция первого порядка по C2H4Br2, т.е. скорость пропорциональна первой степени концентрации этого реагента.
3. Аналогично, увеличение концентрации [KI] в 4 раза приводит к увеличению скорости реакции в 4 раза, что указывает на то, что реакция первого порядка и по KI.

Таким образом, мы можем записать кинетическое уравнение реакции в следующем виде:

v = k [C2H4Br2]^1 [KI]^1

Где:

• v - скорость реакции;
• k - константа скорости реакции;
• [C2H4Br2] - концентрация бромистого этилена;
• [KI] - концентрация йодида калия.

Итак, окончательное кинетическое уравнение реакции выглядит так:

v = k [C2H4Br2] [KI]