Для того чтобы определить константу скорости реакции, нам нужно использовать уравнение скорости реакции. В данном случае реакция имеет следующий вид:

A + 2B = AB2

Скорость реакции (v) можно записать в виде:

v = k * [A]^m * [B]^n

где:

• k - константа скорости реакции;
• [A] и [B] - концентрации реагентов A и B соответственно;
• m и n - порядки реакции по реагентам A и B.

В данной реакции, как правило, порядок реакции по A равен 1 (m = 1),а порядок по B равен 2 (n = 2),так как в уравнении реакции 2 молекулы B участвуют в процессе.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

Согласно условию задачи:

• СA = 0,5 моль/л;
• СB = 0,06 моль/л;
• v = 0,18 моль/(л·с).

Теперь подставим эти значения в уравнение скорости:

0,18 = k * (0,5)^1 * (0,06)^2

Посчитаем сначала (0,06)^2:

(0,06)^2 = 0,0036 моль^2/л^2

Теперь подставим это значение в уравнение:

0,18 = k * (0,5) * (0,0036)

Умножим 0,5 на 0,0036:

0,5 * 0,0036 = 0,0018

Теперь у нас есть:

0,18 = k * 0,0018

Для нахождения k, разделим обе стороны уравнения на 0,0018:

k = 0,18 / 0,0018

Теперь проведем деление:

k = 100

Таким образом, константа скорости реакции с точностью до целого числа равна:

100