Другие предметы Университет Кинетика химических реакций скорость реакции константа скорости химия университет расчет константы моль на литр химические реакции учебные задания по химии университетская химия вопросы по химии Новый

Для того чтобы определить константу скорости реакции, нам нужно использовать уравнение скорости реакции. В данном случае реакция имеет следующий вид:

A + 2B = AB2

Скорость реакции (v) можно записать в виде:

v = k * [A]^m * [B]^n

где:

• k - константа скорости реакции;
• [A] и [B] - концентрации реагентов A и B соответственно;
• m и n - порядки реакции по реагентам A и B.

В данной реакции, как правило, порядок реакции по A равен 1 (m = 1), а порядок по B равен 2 (n = 2), так как в уравнении реакции 2 молекулы B участвуют в процессе.

Теперь подставим известные значения в уравнение:

Согласно условию задачи:

• СA = 0,5 моль/л;
• СB = 0,06 моль/л;
• v = 0,18 моль/(л·с).

Теперь подставим эти значения в уравнение скорости:

0,18 = k * (0,5)^1 * (0,06)^2

Посчитаем сначала (0,06)^2:

(0,06)^2 = 0,0036 моль^2/л^2

Теперь подставим это значение в уравнение:

0,18 = k * (0,5) * (0,0036)

Умножим 0,5 на 0,0036:

0,5 * 0,0036 = 0,0018

Теперь у нас есть:

0,18 = k * 0,0018

Для нахождения k, разделим обе стороны уравнения на 0,0018:

k = 0,18 / 0,0018

Теперь проведем деление:

k = 100

Таким образом, константа скорости реакции с точностью до целого числа равна:

100