Чтобы решить эту задачу, давайте разберемся с процессом диссоциации молекул водорода и как это влияет на давление в сосуде.

Изначально в сосуде находится молекулярный водород (H₂) при атмосферном давлении, то есть 1 атм. Теперь, по условию задачи, 20% молекул H₂ диссоциируют на атомы водорода (H).

Давайте разберем шаги решения:

1. Определяем количество молекул до диссоциации: Пусть изначально в сосуде было 100 молекул H₂.
2. Вычисляем количество диссоциировавших молекул: 20% от 100 молекул — это 20 молекул H₂.
3. Определяем количество атомов после диссоциации: Каждая молекула H₂ диссоциирует на 2 атома H, то есть 20 молекул H₂ превращаются в 40 атомов H.
4. Считаем общее количество частиц после диссоциации:
   • 80 молекул H₂ остаются целыми.
   • 40 атомов H от диссоциации 20 молекул H₂.
   Итого, общее количество частиц = 80 + 40 = 120 частиц.
5. Определяем новое давление: Давление газа пропорционально количеству частиц в сосуде. Изначально было 100 молекул, а теперь 120 частиц. Таким образом, давление увеличится на 20%:
   • Изначальное давление = 1 атм.
   • Новое давление = 1 атм + 20% от 1 атм = 1.2 атм.

Таким образом, давление в баллоне после диссоциации составит 1.2 атм.