Для начала давайте вспомним, что концентрация газов определяется как количество молекул газа на единицу объема. В данном случае мы рассматриваем кислород в баллоне, объем которого остается постоянным, а только меняется температура.

При изменении температуры газа важно учитывать закон Бойля-Мариотта и закон Авогадро. Согласно этим законам, при постоянном объеме и изменении температуры, количество молекул газа в данном объеме зависит от температуры. Однако, в данном случае мы также должны помнить, что мы не меняем массу газа, а только его температуру.

Исходя из условия задачи, мы видим, что температура уменьшается с 327 до 27 градусов Цельсия. Если мы выразим эти температуры в Кельвинах, то это будет 600 К и 300 К соответственно. Важно понимать, что при понижении температуры молекулы газа движутся медленнее и их энергия уменьшается, но количество молекул остается неизменным, так как мы не добавляем и не убираем молекулы из баллона.

Таким образом, так как масса кислорода в баллоне не изменилась, и объем также остался постоянным, мы можем сделать вывод, что концентрация молекул кислорода не изменится. Концентрация определяется как отношение количества молекул к объему, и в данном случае, поскольку объем и количество молекул остаются постоянными, концентрация остается такой же.

• Масса кислорода не изменилась.
• Объем баллона не изменился.
• Следовательно, концентрация молекул кислорода не изменилась.